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氦气广泛应用于、科研、石化、制冷、医疗、半导体、管道检漏、超导实验、金属制造、深海潜水、高精度焊接、光电子产品生产等。

1、检验分析：仪器分析中常用的核磁共振分析仪的超导磁体需要利用液氦降温，气相色谱分析中氦气常作为载气，利用氦气渗透性好、不可燃的特点，氦气还应用于真空检漏，如氦质谱检漏仪等。

2、保护气：利用氦气不活泼的化学性质，氦气常用于镁、锆、铝、钛等金属焊接的保护气。

3、其他方面：氦气可用作高真空装置、原子核反应堆在火箭、宇宙飞船上用作输送液氢、液氧等液体推进剂的加压气体。氦气还用作原子反应堆的清洗剂，在海洋开发领域的呼吸用混合气体中，气体温度计的填充气等。

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基本信息：

英文名　helium

EINECS号 275-187-71

化学式 He

属于稀有气体单质。

由氦原子聚合而成

分子量4.003

气体密度0.1786g/L（0°C、1atm）

液态密度 125.2g/L（4.2K、100.312kPa）氦元素

比重 0.14（空气=1）

沸点 4.3K（1atm）

熔点1.0K（26atm）

临界温度5.3K

临界压力 0.228MPa

蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）

液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1?）

无色、无臭常温下为气态的惰性气体。临界温度较低，是较难液化的气体。极不活泼，不能燃烧也不助燃。进行低压放电时显深黄色。氦具有特殊的物理性质，在零度时在其蒸气压下，氦不会固化。氦气化学性能稳定一般不生成化合物，在低压放电管中受激发可形成He +2 、HeH等离子及分子。在特定条件下和某些金属可形成化合物。

氦气，英文名为Helium，符号为He，无色，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。1908年7月10日，荷兰物理学家昂尼斯液化了氦气。

氦（旧译作氜）是一种化学元素，它的化学符号是He，它的原子序数是2，是一种无色的惰性气体，放电时发深黄色的光。在常温下，它是一种极轻的无色、无臭的单原子气体。氦气是所有气体中较难液化的，是不能在标准大气压下固化的物质。氦的化学性质非常不活泼，一般状态下很难和其他物质发生反应。氦是宇宙中第二较丰富的元素，在银河系占24％。

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